问题标题：
【高中化学离子问题H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3⇋H++HSO3-，HSO3-⇋H++SO32-；H2CO3⇋H++HCO3-；HCO3-⇋H++CO32-；电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’，已知k1>k1’≈k2>k2’，则溶】
问题描述：
高中化学离子问题
H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3⇋H++HSO3-，HSO3-⇋H++SO32-；H2CO3⇋H++HCO3-；HCO3-⇋H++CO32-；电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’，已知k1>k1’≈k2>k2’，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C．SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
要详解，每个选项都要有解析
金晓龙回答：
选B。由电离常数可知酸性大小，H2SO3>HSO3-=H2CO3>HCO3-。根据强酸制弱酸，而弱酸不能制强酸。B项反应生成比亚硫酸氢根弱的碳酸氢根，可以发生；A项若反应，生成亚硫酸氢根，比反应物碳酸氢根强，不可能发生，其余两项同理。
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