问题标题：
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
问题描述：
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
江松回答：
25℃,PH为11,所以c（OH-）=10^-3mol/L,c(H+)=10^-11mol/L因为水电离出来的OH-和H+一样（有水的电离方程式可知）,所以由水电离出来的c（OH-）=10^-11mol/L因为水的电离量与碱相比相差了6个以上的数量级,因此10^-3mol/L可全部看做是碱电离出来的所以,碱电离：水电离=10^-3:10^-11=10^8:1
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