问题标题：
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T
问题描述：
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示.下列有关说法正确的是（）
A.反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＞0
B.该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大
D.依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大
邵思飞回答：
A．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故A错误；
B．温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，故B正确；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H2O2，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I3-）减小，故C错误；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误．
故选B．
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