问题标题：
【铝土矿的主要成分是Al2O3（假设其它成分不溶于水也不与酸反应），某校化学兴趣小组为了测定铝土矿中氧化铝的纯度，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了50%，反应②恰好完】
问题描述：
铝土矿的主要成分是Al2O3（假设其它成分不溶于水也不与酸反应），某校化学兴趣小组为了测定铝土矿中氧化铝的纯度，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了50%，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___；
（3）该铝土矿中氧化铝的纯度为___；
（4）所加氢氧化铝的质量为___；
（5）滤液b中溶质的质量分数为___；
（6）用36.5%的浓盐酸配制400g上述稀盐酸需加水的质量为___．
孙岗回答：
（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧化铝的质量为：417g-400g=17g，所以17g85g×100%=20%；设生成的氯化铝质量为X，需要盐酸的质...
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