问题标题：
一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2
问题描述：
一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B.CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s<0
C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
蔡描回答：
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s） △ .
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