问题标题：
【关于电离平衡加入其他物质后移动问题!刚学这个不是太懂,比如CH3COOH==（可逆）==CH3COO-+H+（△H>0）加入冰醋酸,电离平衡向右移动（这个我还是懂）,电离程度减小（这个我就不懂了）.我知】
问题描述：
关于电离平衡加入其他物质后移动问题!
刚学这个不是太懂,比如CH3COOH==（可逆）==CH3COO-+H+（△H>0）
加入冰醋酸,电离平衡向右移动（这个我还是懂）,电离程度减小（这个我就不懂了）.
我知道有些解释是说因为加入了额外的冰醋酸,所以在浓度商上面来说分母变大了,所以相比越来虽然向右移动但是电离程度减小了.
但我觉得像这样解释不能让人信服,因为在平衡后加入冰醋酸会向右移动,但是我们不知道移动了多少啊,怎么就那么肯定电离程度就一定小了?怎么不能是加入后电离得更多?
万坤华回答：
这个问题有两种说法可以解释：
1.用勒夏特列原理（勒沙特列原理）
主要内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
2.当你加入新的冰醋酸进入这个反应体系时,反应体系里存在有原醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子.这两种离子的存在,会抑制新加入的冰醋酸的电离,使得新加入的冰醋酸电离程度减小,相对于原来的醋酸,整体上电离的程度就减小了.
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