问题标题：
某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：结果：(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实
问题描述：
| 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验： |
| 结果： (1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。 (2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?___。 (3)实验三中盐桥中K+流向____溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为___mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____。 (4)实验四中电流计指针仍有偏转，写出铜电极的电极反应式：___。 |
欧勋武回答：
(1)60%(2)锌如失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+如得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板(3)CuSO4；2×10-3；氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移(4)O2+2H2O+4e-=4OH-
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