碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为跟据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L,pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)饱和碳酸溶液(纯CO2,压力为1atm)的pH约为4,而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6.这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因.要使PH达到3.7,可以通过降温,加压（实际是提高CO2浓度）来实现. 　　会使紫色石蕊试液变成浅红色.二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸.在常温时,CO2∶H2CO3为600∶1.碳酸的热稳定性很差,从来没有以纯酸的形式分离出来过,碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳.碳酸在碱的作用下,能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）.许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐,其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关.Pco2大,碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温）,析出碳酸盐,自然界的钟乳石就是这样形成的.暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀.所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐.