中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，

除此之外，装置中的一个明显错误是______．

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

．

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是______（从下列选出）．

A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（4）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”）．

（5）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数．