问题标题:
0度101kpa条件下,将1.40gN21.60gO2和4.00gAr相混合,该混合气体的体积是多少
问题描述:
0度101kpa条件下,将1.40gN21.60gO2和4.00gAr相混合,该混合气体的体积是多少
罗敏敏回答:
题目的意思就是标准状况下,1mol的气体体积是22.4L
而N2是1.4/28=0.05mol
O2是1.6/32=0.05mol
Ar是4/40=0.1mol
因为在标况下三者不反应
所以总共有气体是0.2mol
即混合体积是0.2*22.4=4.48L
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