问题标题：
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余
问题描述：
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会___；
（2）该合金中锌的质量分数．
李家兵回答：
（1）若不用干燥剂，锥形瓶中的部分水蒸气会随着氢气逸出，会导致计算的氢气质量偏大，从而导致则测得锌的质量分数偏大．故填：偏大．（2）设锌的质量为x，反应生成氢气质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，Zn+H2S...
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