问题标题：
【向盛有22.3g的Na2CO3（碳酸钠）和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸...向盛有22.3g的Na2CO3（碳酸钠）和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同】
问题描述：
向盛有22.3g的Na2CO3（碳酸钠）和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸...
向盛有22.3g的Na2CO3（碳酸钠）和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量与反应时间的关系如图我没法弄图大概就是说烧杯连同药品的起始质量为300g,反应到烧杯和药品质量为295.6g时不在减少,回答：反应完后产生的二氧化碳气体质量?反应后得到温室下的不饱和溶液所得溶液中溶质的质量分数为多少?
邓浩升回答：
设原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量=300g-295.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
XY4.4g
106:44=X:4.4g
117:44=Y:4.4g
解得X=10.6g
Y=11.7g
则原混合物中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
烧杯的质量=300g-22.3g-216.1g=61.6g
所得溶液的质量=295.6g-61.6g=234g
所得溶液中溶质的质量分数=（11.7g+11.7g)/234g*100%=10%
答：反应完全后产生二氧化碳的质量为4.4克；
反应所得溶液中溶质的质量分数为10%
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