问题标题:
【FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O.若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为()A.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol】
问题描述:
FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O.若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为( ) | |||
A.0.9mol | B.0.45mol | C.0.3mol | D.0.1mol |
程艳凤回答:
依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价,失去一个电子,S从-2价升高到0价,失去两个电子,一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价,得到3个电子,根据电子守恒配平方程式即为:FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+N...
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