问题标题：
【某同学以反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到___．（2）iii是ii的】
问题描述：
某同学以反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到___．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中___造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：___．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作___极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是___．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
①转化原因是___．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是___．
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是___．
黄丽斌回答：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，故答案为：化学平衡状态；
（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故答案为：溶液稀释对颜色变化的影响；
（3）i．加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动，
ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移，
故答案为：加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动；
（4）①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3+得电子，作正极，故答案为：正；
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3++2I-2Fe2++I平衡左移，指针向左偏转，故答案为：左管产生黄色沉淀，指针向左偏转；
（5）①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，故答案为：Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-；
②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液，故答案为：向U型管右管中滴加1mol•L-1 FeSO4溶液；
（6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动，故答案为：该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．
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