问题标题：
【实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所】
问题描述：
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
C．在T1、D点状态时，v正＜v逆
D．由I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可
孙汉峰回答：
A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率vA...
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