问题标题：
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温
问题描述：
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=
浓度商Qc=
（3）若降低温度，该反应的K值将______，该反应的化学反应速率将______（均填“增大”“减小”或“不变”）．
田梅回答：
（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=1.2×1.20.8×1.8
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