问题标题：
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?答案是氨水.求原因.跪求悬赏十分分不多.望高手指点
问题描述：
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?
答案是氨水.求原因.跪求悬赏十分分不多.望高手指点
丁蕊回答：
一水合氨的电离程度比烧碱低的多,所以同等PH的NAOH和氨水溶液中,氨水中的氨含量比NAOH多的多；加入强酸的时候,NAOH的PH下降是和剩余NAOH成正比的,而氨水凭借着NH3·H20=NH4+OH-的可逆反应,起到缓冲的作用,PH下降慢
李晓博回答：
是同等浓度。。。不是ph
丁蕊回答：
饿……我错了的确是氨水啊NAOH中加这么一点点酸对PH的影响不足1%好像是从13变成12.998……但是氨水中平衡系数K=c（NH4+)/c（H+）的本来溶液中的H+大概是10^-8左右，相对的影响就大了
点击显示
化学推荐
热门化学推荐