（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大， 　　故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大； 　　（2）N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g），△H=（209-348）kJ/mol=-139kJ/mol， 　　故答案为：-139； 　　（3）A．反应前后混合气体的质量不变、容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；       　　B．反应前后气体的总物质的量不变，则容器中的压强始终不变，则不能判断平衡状态，故错误； 　　C．生成NO的反应速率与生成NO2的反应速率相等，同时消耗二氧化氮的速率相等，即二氧化氮的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； 　　D．单位时间内生成N2O的物质的量不变，说明该物质的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确； 　　在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，压强减小，各物质浓度降低，但平衡不移动， 　　A．体积增大导致NO2的浓度减少，故正确；         　　B．物质的浓度降低，则正逆反应速率都降低，故错误； 　　C．平衡不移动，则N2的物质的量不变，故错误；      　　D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故正确； 　　故答案为：CD；AD．