问题标题：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数
取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为.
（2）反应生成氢气的质量是多少
刘茜萍回答：
首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10－6.75=3.25g锌...
李影回答：
怎么知道消耗3.25g锌反应生成0.1g氢气的
李影回答：
用比例算的，我列个方程：
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2(GAS)Mr锌＝65Mr氢气＝2
652
3.25x
65/3.25=2/x
用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。
解得x＝0.1
顺问下你读初几？
还有不明白的追问我
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