问题标题：
利用反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．①
问题描述：
利用反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．
500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___；该可逆反应的平衡常数为___（结果保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为___．
②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H___（填“>”、“<”或“=”）0．
③已知上数条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b．则a___（填“>”、“<”或“=”）b．
郭浚川回答：
结合化学反应三行计算列式， CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 1 3 0 0变化硫（mol/L）0.75 2.25 ...
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