甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=___．

（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___．

（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．

①下列能说明反应达到平衡状态的是___．

A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．气体的平均相对分子质量不变

C．气体的密度不变 D．气体的分子总数不变

②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为___．

③该温度下，此反应的化学平衡常数为___．（结果保留两位小数）

④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是___

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出SO3 D．改变催化剂

⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡___移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率___．（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为___．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．