问题标题：
【已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2B、1.5C、0.6D、无法确定】
问题描述：
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,
若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2B、1.5C、0.6D、无法确定
贾欣乐回答：
首先你要知道,氯气先氧化二价铁,再氯化溴离子,方程式如下：2Fe2++Cl2Br2+2Cl-与氯气都是2：1的反应参加反应的氯气有0.5mol,总共氧化了1mol的离子...Br-:Fe2+====2:1可以算出,有0.6mol二价铁离子,而且有0.4m...
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