由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br． 　　（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小，故原子半径：K＞Na＞Mg＞H，故答案为：K＞Na＞Mg＞H； 　　（2）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的酸，酸性比较硝酸强，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3； 　　（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，能证明其金属性强弱，故答案为：Na；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3； 　　（4）J的氧化物为K2O，由钾离子与氧离子构成，电子式为：；C最简单的气态氢化物为NH3，空间构型为三角锥形；碳原子最外层有4个电子，形成8电子结构，可以形成4个共用电子对， 　　故答案为：；三角锥形；4； 　　（5）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢， 　　故答案为：水分子之间存在氢键； 　　（6）Al（OH）3是两性氢氧化物，E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 　　故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； 　　（7）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 　　故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．