问题标题：
同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是：A若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之
问题描述：
同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是：
A若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37
B若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35
C若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10
还有35Cl2中Cl前面的35表示的什么意思
彭志强回答：
【解析】
氯元素的原子序数为17：
35Cl表示这个Cl原子核中有18个中子,而37Cl则表示Cl原子核中有20个中子.
所以35Cl2则是有35Cl原子组成的氯气,37Cl2与此类似.
在区别上：35Cl2的分子量则是70,而37Cl2的分子量则是74
所以：
A,正确,密度=分子量/22.4,体积相等的情况下,密度比：70:74=35:37
B,正确,假设质量为37×35g,甲中含有气体18.5mol,乙中含有气体17.5mol,质子比为37:35
C、体积相等,物质的量也相等,所以中子个数=18:20=9:10
应该都是正确的
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