问题标题：
在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ（Q＞0）,经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol／L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应：C4H10(g)+2分之13O2（g）===4CO2（g）+5H2
问题描述：
在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ（Q＞0）,经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol／L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应：
C4H10(g)+2分之13O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）的△H为
A.-16QKJ·mol负一次方
B.+16QKJ·mol负一次方
C.-8QKJ·mol负一次方
D.+8QKJ·mol负一次方
为什么生成的CO2是0.25mol?
沈仲明回答：
2KOH+CO2=K2CO3+H2O恰好生成正盐说明反应恰好5mol/LKOH溶液100ml中含有0.5molKOH（离子化合物）即0.5mol溶质KOH按上面的方程式1分子CO2需和2个K+离子和2个OH-反应即1molCO2和2molKOH反应所以0.5molKOH所对应...
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