问题标题：
已知2SO2+O2≒SO3反应前通入2molSO2和1molO2平衡,加入1molSO3,反应速率如何变化,平衡如何移动SO2O2SO3物质量浓度如何变化体积分数如何变化
问题描述：
已知2SO2+O2≒SO3反应前通入2molSO2和1molO2平衡,加入1molSO3,
反应速率如何变化,平衡如何移动SO2O2SO3物质量浓度如何变化体积分数如何变化
蒋雪中回答：
看你是恒温恒压还是恒温恒容.
恒温恒压下,因为是等效平衡则浓度和体积分数都不变.加入SO3瞬间SO3浓度变大所以v逆变大,逆向移动.随著SO2和O2生成,浓度变大,v正也会跟著一起变大.但最後因为整个容器体积变了,所以浓度就减小回原来的水平.
恒温恒容,加入SO3平衡左移,速率都加快,因为在恒温恒压的时候两个平衡是等效平衡,且因为左移气体体积增大了.现在恒温恒容则将容器再次压缩回来,在原来等效平衡的基础上正向移动了所以SO2和O2浓度体积分数要变小,SO3变大.
董选明回答：
恒压下加入SO3为主改变根据勒夏特列原理减弱改变但不能消除影响SO3浓度应该变大啊
蒋雪中回答：
体积变了体积变了体积变了体积变了
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