一、差量法 　　在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变（升高或降低）,使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量.差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法.该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：或.差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍.常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等.在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物理量单位要一致. 　　1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为14.8g.求混合物中碳酸钠的质量分数. 　　2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3,先在100℃时将KNO3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO3.现欲制备500g较纯的KNO3,问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中.（KNO3的溶解度100℃时为246g,30℃时为46g） 　　3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m,相同价态氯化物的相对分子质量为n,则金属元素R的化合价为多少? 　　4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（） 　　（A）Al＞Mg＞Fe（B）Fe＞Mg＞Al（C）Mg＞Al＞Fe（D）Mg=Fe=Al 　　二、十字交叉法 　　凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便. 　　十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉的两个分量,表示两个分量合成的平均量,xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数,且xA+xB=1,则有： 　　A•xA+B•xB=（xA+xB）化简得： 　　若把放在十字交叉的中心,用A、B与其交叉相减,用二者差的绝对值相比即可得到上式. 　　十字交叉法应用非常广,但不是万能的,其适用范围如表4—2： 　　含化学 　　义量 　　类型A、B 　　xA、xB 　　1溶液中溶质 　　质量分数混合溶液中溶质质量质量分数质量分数 　　2物质中某元素 　　质量分数混合物中某 　　元素质量分数质量分数 　　3同位素相对 　　原子质量元素相对 　　原子质量同位素原子 　　百分组成 　　4某物质相对 　　分子质量混合物平均相对分子质量物质的量分数 　　或体积分数 　　5某物质分子 　　组成混合物的平均 　　分子组成物质的量分数 　　6用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等 　　正确使用十字交叉法解题的关键在于：（1）正确选择两个分量和平均量；（2）明确所得比为谁与谁之比；（3）两种物质以什么为单位在比.尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时,用此法并不简单. 　　1.现有50g5%的CuSO4溶液,把其浓度增大一倍,可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉g水；（2）可向原溶液中加入12.5%CuSO4溶液g；（3）可向原溶液中加入胆矾g；（4）可向原溶液中加入CuSO4白色粉末g. 　　2.今有NH4NO3和CO(NH2)2混合化肥,现测得含氮质量分数为40%,则混合物中NH4NO3和CO(NH2)2的物质的量之比为（） 　　（A）4∶3（B）1∶1（C）3∶4（D）2∶3 　　三、平均法 　　对于含有平均含义的定量或半定量习题,利用平均原理这一技巧性方法,可省去复杂的计算,迅速地作出判断,巧妙地得出答案,对提高解题能力大有益处.平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用.解题时,常与十字交叉结合使用,达到速解之目的.原理如下： 　　若A>B,且符合,则必有A>>B,其中是A、B的相应平均值或式.xA•xB分别是A、B的份数. 　　常见的类型有：元素质量分数、相对原子质量、摩尔电子质量、双键数、化学组成等平均法.有时运用平均法也可讨论范围问题. 　　1.某硝酸铵样品中氮的质量分数25%,则该样品中混有的一组杂质一定不是（） 　　（A）CO(NH2)2和NH4HCO3（B）NH4Cl和NH4HCO3 　　（C）NH4Cl和(NH4)2SO4（D）(NH4)2SO4和NH4HCO3 　　2.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（） 　　（A）氯化钠（B）氯化铝（C）氯化钾（D）氯化钙 　　3.某含杂质的CaCO3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种.取10g该样品和足量盐酸反应,产生了2.24L标准状况下的CO2气体.则该样品中一定含有杂质,可能含有杂质.（杂质：KHCO3、MgCO3、K2CO3、SiO2） 　　4.（1）碳酸氢铵在170℃时完全分解,生成的混和气体平均相对分子质量是. 　　（2）某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%,则该爆鸣气对氢气的相对密度是. 　　（3）体积为1L的干燥容器充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气相对密度为1.082,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积是. 　　附：平均摩尔质量（）的求法： 　　①m总—混和物叫质量n总—混和物总物质的量 　　②=M1•n1%+M2•n2%+…M1、M2……各组分的摩尔质量,n1%、n2%……各组分的物质的量分数.（注：如是元素的摩尔质量,则M1、M2……是各同位素的摩尔质量,n1%、n2%……是各同位素的原子分数（丰度）.） 　　③如是气体混合物的摩尔质量,则有=M1•V1%+M2•V2%+…（注：V1%、V2%……气体体积分数.） 　　④如是气体混合物的摩尔质量,则有=d•MA(注：MA为参照气体的摩尔质量,d为相对密度) 　　四、守恒法 　　在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法.电荷守恒即对任一