问题标题：
室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A.c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）B.Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）<KWC.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（
问题描述：
室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）
A.c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）
B.Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）<KW
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D.加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
焦毅回答：
A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）故A错误；
B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）=c(H
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