问题标题：
常温下，向20.0mL0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴国咋说0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）B.
问题描述：
常温下，向20.0mL0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴国咋说0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A.N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
B.O点处显中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
C.M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO-）>c（Na+）
D.P点处显酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
宋娜回答：
A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸根离子的水解微弱，所以c（CH3COO-）>c（CH3COOH），故A错误；B、O点溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-），故B错...
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