问题标题：
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH
问题描述：
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___．
郭玉森回答：
（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；
根据盖斯定律：反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应Ⅲ，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1，
故答案为：-99；+41；
（2）反应①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=c(CH
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