我是这样做的：（不过题目有个小问题,HClO为弱酸,不完全电离,电极电势应写为：φHCIO/Cl2） 　　Cl2+H2O=Cl-+H++HClO式3 　　p(Cl2)xxx设溶液中浓度xmol/l 　　K=[HClO][H+][Cl-]/[p(Cl2)/p(标准压力)]=x^3/1=x^3 　　Cl2+2e-=2Cl-K1式1φ1 　　2H++2HClO+2e-=Cl2+2H2OK2式2φ2 　　式3=（式1-式2）/2,故K=(K1/K2)^(1/2) 　　根据ΔG=-nFE=-RTlnK 　　得φ1-φ2=-0.27=RT/nF*ln(K1/K2),其中F=96485C/molR取值8.314,n=2T取值298K 　　得K=(K1/K2)^(1/2)=2.71*10^-5=x^3,解出x=0.03005,即[H+]=0.03005 　　根据pH=-lg[H+],得pH=1.52

　　HClO既然是弱酸的话，它在酸性条件下和Cl2组成电极电对时，电极反应式就应该是：2H++2HClO+2e-=Cl2+2H2O而非2ClO-+2e-+H+=Cl2+H2O如果要考虑HClO的不完全电离的话，真的很麻烦，而且pH=1.5时我认为没有必要考虑它的电离啊。(HClOKa=3×10－8)。那个……我觉得1.52和1.53差不是很多啊，我要是做出1.52就觉得自己对了，要不你问问你的老师，方法对的话可能只是分析化学中中间步骤有效数字取留的问题。