化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：

（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO的转化率，可采取的措施有　、　。

②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c(CO)随反应时间(t)的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c(CO)随反应时间(t)的变化曲线。

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为

。当加料比例n(NH3)/n(CO2)=4时，CO2的转化率随反应时间(t)的变化如图乙所示，a点v逆(CO2)b点v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)，NH3的平衡转化率为　。

（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的(NH4)2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　；

若某工厂中使用的是室温下0．1mol·L-1的氨水，那么该氨水的pH=　。(已知