问题标题：
【已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L-1，（1）25℃时，将0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中】
问题描述：
已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L-1，
（1）25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol•L-1，则：
①比较A______B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=______ mol•L-1．（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L-1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=______mol/L．
麻士东回答：
（1）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的...
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