问题标题：
【某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+．回答下列问题：（1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的】
问题描述：
某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______ （填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2（OH-）
C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
洪琴回答：
（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-⇌HA-+OH-；（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1Na...
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