问题标题：
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（）A.0.1mol•L-1的HA溶液中由水
问题描述：
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
A.0.1mol•L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B.c1一定大于0.2mol•L-1
C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01%
D.乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）
曲良孟回答：
等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L，故A错误；
B．溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），则c（A-）=c（Na+），原溶液中的浓度c1＞0.2mol•L-1，故B正确；
C．A微粒总浓度为12
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