关于多元弱酸的电离平衡,有下列特点： 　　1.总的电离常数关系式仅表示达到平衡时[H+],[H2S],[S2-]三种浓度间的函数关系,并不能说明电离过程是按H2S2H++S2-的方式进行的. 　　2.多元弱酸溶液中,同时存在几个平衡.如H2S水溶液中同时存在H2O的电离平衡;H2S的一级和二级电离平衡.体系中同时存在未电离的H2S以及HS-,S2-,H+和OH-等离子.溶液中H+有三个来源:由于酸性溶液中H2O的电离度大大减小,由H2O电离产生的H+离子可忽略不计;又因二级电离比一级电离困难得多,K1比K2大了约10000倍,因此,溶液中的H+离子主要是由一级电离产生,计算时可作近似处理.但溶液中同一种离子,其浓度只有一个,它必须同时满足体系中与之相关的所有平衡关系式. 　　在计算多元弱酸溶液中各种离子浓度时,有下列结果: 　　1.多元弱酸K1》K2》K3,求[H+]时,可当作一元弱酸处理.K1可以作为衡量多元弱酸酸强度的标志,一元弱酸与多元弱酸的强度可直接通过电离常数对比. 　　2.二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于K2,与酸的原始浓度关系不大. 　　3.多元弱酸酸根浓度极低,当需要大量此酸根时,往往用其盐而不用酸.