问题标题：
【高中化学】比较常温下物质的量浓度相等的①NH42CO3、②NH42SO4、③NH42FeSO42三种溶液中水的电离程度.答案是1>2>3,为什么?要详细解释,不要结论.
问题描述：
【高中化学】比较常温下物质的量浓度相等的①NH42CO3、②NH42SO4、③NH42FeSO42三种溶液中水的电离程度.
答案是1>2>3,为什么?
要详细解释,不要结论.
金万敏回答：
NH4+正常水解时,溶液呈酸性,水的电离程度设为a
①中除了NH4+正常水解外,还有CO32-离子的水解,而CO32-离子的水解使溶液中的OH-浓度增大,从而促进NH4+离子的水解.故①中水的电离程度>a
②中是NH4+的正常水解,水的电离程度=a
③中除了NH4+正常水解外,还有Fe2+离子的水解,而Fe2+离子的水解使溶液中的H+浓度增大,从而抑制NH4+的水解,故③中水的电离程度<a.
金万敏回答：
你说得对，也许答案应该是1>3>2吧。
如果答案是对的，说明③中NH4+与Fe2+离子的水解总和小于②中NH4+的水解，可能是由于溶液中离子浓度总和大，水解程度减小所致，即浓度越大，水解程度越小。
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