问题标题：
【2g锌和硫酸铜的混合物加入到盛有161g硫酸将7.2g锌和硫酸铜的混合物加入到盛有161g硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.2gH.1求原混合物中锌的质量2求硫酸铜溶液溶质的质量分数3生成物溶液中溶】
问题描述：
2g锌和硫酸铜的混合物加入到盛有161g硫酸
将7.2g锌和硫酸铜的混合物加入到盛有161g硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.2gH.
1求原混合物中锌的质量
2求硫酸铜溶液溶质的质量分数
3生成物溶液中溶质和溶液的质量
陈嘉佳回答：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65981612
xyz0.2解得：x=6.5gy=9.8gz=16.1g
1）Zn的质量为6.5g
2）水的质量=161-9.8=151.2g硫酸铜的质量分数=（7.2-6.5）÷（7.2-6.5+151.2）=0.461%
3）溶质质量=7.2-6.5+16.1=16.8g溶液质量=16.8+151.2=168g
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