问题标题：
【常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol?L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④B．溶液中水电离出的】
问题描述：
常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol?L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）
A．pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④
B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③
D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
答案选D，但是我想知道C为什么是1=3。醋酸不是弱电解质吗，相同物质的量浓度醋酸电离出的氢离子不应该比盐酸少吗
沈煌焕回答：
因为盐酸和醋酸都是一元酸，它们的浓度相同，所以消耗的氢氧化钠的体积就相同。
醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，PH不相同。醋酸中H+的浓度小，但加入OH-后，和H+结合生成H2O，醋酸会不断电离，最终也生成盐和水
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