问题标题：
【已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.当溶液】
问题描述：
已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3•H2O）>c（CO32-）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小
D.通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）>Kb（NH3•H2O）>Ka2（H2CO3）
宋星光回答：
A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）>c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（CO32-），故A错误；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（...
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