问题标题：
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.HC2O4-⇌H++C2O42-，K=1×10-4.3B.将等物质的量的NaH
问题描述：
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）
A.HC2O4-⇌H++C2O42-，K=1×10-4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C.常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（OH-）
任庆军回答：
A．由HC2O4-⇌H++C2O42-，可知K=c(H+)×c(C2O42-)c(HC2O4-)，pH=4.3时，c（C2O42-）=c（HC2O4-），所以K=c(H+)×c(C2O42-)c(HC2O4-)=c（H+）=1×10-4.3，故A正确；B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐