问题标题：
【已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与b】
问题描述：
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
蔡其宏回答：
D分析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>NaHCO3HCN酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHpH（Na2CO3）>（NaCN）>pH（CH...
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