问题标题：
下列有关常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是（）A.该氨水显弱碱性B.加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（
问题描述：
下列有关常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是（）
A.该氨水显弱碱性
B.加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小
C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH-向右移动
柴干回答：
A、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明一水合氨是弱电解质，氨水显弱碱性，故A正确；B、氨水加水稀释，其碱性减弱，氢离子浓度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B错误；C、pH=11的NaOH...
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