问题标题：
下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（）A.一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，c(NH+4)c(NH3•H2O)一直减小B.已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9
问题描述：
下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（）
A.一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，
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B.已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D.已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
孙维连回答：
A．氨水的电离常数为c(NH4+)×c(OH-)c(NH3•H2O)，温度不变则常数不变，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，溶液碱性逐渐增强，c（OH-）逐渐增大，则c(NH+4)c(NH3•H2O)一直减小，故A正确；B．如c（Ba2+）c（CO3...
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