问题标题：
MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图．下列说法正确的是（）A.在X点时，由H2O电离出的c（H+）相等，c（M+）=c（R+）B.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C.稀释前
问题描述：
MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图．下列说法正确的是（）
A.在X点时，由H2O电离出的c（H+）相等，c（M+）=c（R+）
B.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C.稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
D.等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c（Cl-）>c（M+）>c（OH-）>c（H+）
胡子义回答：
由图象曲线变化可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则对水的电离的原子程度相同，根据...
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