问题标题：
25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（）A.25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6B.当滴入10mLNaOH时溶液恰好
问题描述：
25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（）
A.25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6
B.当滴入10mLNaOH时溶液恰好为中性，则a<0.5mol•L-1
C.滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c（Na+）=c（A-）
D.滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c（A-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
高广颖回答：
A．HA溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，0.5mol/L的HA溶液pH=3，溶液中电离平衡常数HA⇌H++A-，c（H+）=c（A-）=10-3mol/L，电离平衡常数Ka=[H+][A-][HA]=10-3×10-30.5-10-3≈2×10-6，故A正确；B．已知0.5mol/L的HA溶...
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