问题标题：
三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B②H2B（少量）+C-═HB-+HC
问题描述：
三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | |
| 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 |
邱金桓回答：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B，酸性：HA>H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC，酸性：H2B>HC>HB-；
③HA（少量）+C-═A-+HC，酸性：HA>HC；
综上可知，酸性：HA>H2B>HC>HB-，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越大，所以HC的Ka为4.9×10-10，H2B的Ka2为5.6×10-11；
故答案为：
HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10．
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