问题标题：
"电离平衡"17PH已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合后,所的溶液的PH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为()A.a=b/2
问题描述：
"电离平衡"17PH
已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合后,所的溶液的PH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为()
A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.02D.a=b+0.01
选C.
详细为什么呢?
刘光斌回答：
酸碱先进行中和反应因为最后PH=2〈7,所以过量的为盐酸,即a〉b反应后,C（HCl）=C（H+）=10^(-2)=0.01mol/L因为混合后溶液体积是原来的两倍所以在原盐酸中,过量的部分为0.01*2=0.02mol/L所以选C.a=b+0.02设混合的酸碱...
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