问题标题：
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-11mol氢气和2mol丙烷的混合气完全
问题描述：
| 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1 1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（ ）kJ． | |||
| A．4500 | B．2791.6 | C．1681.6 | D．4725.8 |
胡晓春回答：
氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，故选D．
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