问题标题:
两片完全相同的铝片,分别浸入两份体积相等、且氢离子的物质的量浓度也相等的盐酸和硫酸当中,问:为什么在盐酸中的铝片反应较快(即产生氢气的速率较快)?究竟哪一个是对的?-=
问题描述:
两片完全相同的铝片,分别浸入两份体积相等、且氢离子的物质的量浓度也相等的盐酸和硫酸当中,问:为什么在盐酸中的铝片反应较快(即产生氢气的速率较快)?
究竟哪一个是对的?-=
廖俊必回答:
Cl-能够促进金属铝与H+反应或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用
氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应(即2Al+6H+=2Al3++3H2↑)所处环境的不同(Cl-和SO42-)有关.
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